Question

【题目】碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：

（1）写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。

（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。

（3）在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为____________ ___g。

（4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

【答案】（1）有气泡冒出；（2）CaCl2；（3）20g（4）348.2g

【解析】

试题分析

（1）因为盐酸能与碳酸钙反应生成气体，故能看到有气泡冒出；

（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2；

（3）B点时碳酸钙反应完全，故根据盐酸的质量可计算出碳酸钙的质量为20g

（4）解：146g质量分数为10%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为：

设消耗碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑

100 73 44

x 14.6g y

100/x=73/14.6g 44/y=73/14.6g

x=20g y=8.8g（1分）

反应后所得溶液的质量是：42.2g +168.8g+146g-8.8g=348.2g（2分）

答：反应后所得溶液的质量是348.2g。