Question

【题目】学习氢氧化钠的化学性质后，小明做如下实验：（提示：氯化镁溶液为无色，不能使酚酞试液变红）

实验	实验操作	实验现象或预期现象	结论或解释
Ⅰ		现象：______________	二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，该反应 方程式为__________
Ⅱ		溶液由无色变为红色	结论：_____________________________
Ⅲ		加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色。	盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅳ		有白色沉淀生成	生成沉淀的原因（用化学方程式解释） _________________
Ⅴ	1.将II、III、IV三支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中	烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色	上层清液中溶质的成分为 __________ （除指示剂外）
	2.取少量上层清液于试管中，滴入_____溶液，可探知该清液中溶质成分	可能出现的现象为：________________

（1）请补充表格．①~⑦的内容。

（2）小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做的改进是_____

（3）小亮认为小明实验III的结论不正确，理由是_______________________________________，于是小明另取试管重新做了lll的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到_______________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是_____________________________________

（4）小琳同学提出，实验III如果不用酚酞指示剂，可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________

A 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生。

B 加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。

C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。

Answer 1

【答案】试管内液面上升 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氢氧化钠 出现白色沉淀 NaCl和MgCl2 另取一套相同的装置，将氢氧化钠溶液改为等体积的水，做对比实验 氢氧化钠溶液过量时也能使酚酞溶液变红 溶液红色褪去 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 ABC

【解析】

本题涉及碱与非金属氧化物、指示剂、酸、盐的反应，而且需要结合题中多种信息才能回答正确。

（1）①二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内气压减小，试管内液面上升，②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

③由于溶液由无色变为红色，可知氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；

④氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；

⑤实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；溶质可能两种：①NaCl；②NaCl和MgCl2；取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明猜想②正确；

（2）由于二氧化碳能溶于水，故不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，可换用等体积的水做对比实验的方法；

（3）氢氧化钠溶液过量时也能使酚酞溶液变红，故小亮认为小明实验III的结论不正确，当盐酸与氢氧化钠恰好反应时时，溶液呈中性，酚酞溶液呈无色，酸与碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；

（4）A、加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，说明盐酸发生了反应，能证明反应发生；

B、加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠发生了反应，能证明反应发生；

C、加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，说明氢氧化钠发生了反应，能证明反应发生。