题目内容
(9分)某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种,为测定其组成,进行如下实验:
取样20g,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的质量与时间的关系如图所示.
(1)实验中,AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 .
(2)BC段沉淀减少的原因是 (用化学方程式表示).
(3)由上述实验可知,原溶液中一定含有 ,可能有 .
(4)求原溶液中硫酸钠的质量分数。
(1)NaCl和BaCl2 (2) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(3)Na2CO3和Na2SO4 KCl (4) 14.2%
解析试题分析:(1)从图中BC段,加入稀硝酸后,沉淀质量减少但并没有减少为0,说明沉淀中既有BaCO3又有BaSO4,说明加入氯化钡溶液,OA段发生了2个反应:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,AB段表示氯化钡过量,所以AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有NaCl和BaCl2
(2)BC段沉淀减少的原因是:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(3)根据上述实验分析可知,原溶液中一定含有Na2CO3和Na2SO4,由于硫酸与Na2CO3不能共存,所以一定不含硫酸,可能有KCl
(4)从图象分析可知,加入稀硝酸后,最终仍有4.66g沉淀未溶解,即为BaSO4的质量,所以可根据方程式:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中Na2SO4和BaSO4的质量关系,即可求出Na2SO4的质量,进而可计算原溶液中硫酸钠的质量分数
解: 设原溶液中硫酸钠的质量为X。
Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl
142 233
X 4.66g
X=2.84g
Na2SO4%=
考点:实验型的推断题,特征离子CO32-、SO42-的检验,根据方程式计算
(7分)经科学检测,蛋壳中含碳酸钙83—85%,蛋白质15—17%,并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量,进行了实验探究。请回答相关问题:
(1)关于蛋壳的叙述中,你认为错误的一项是( )
A.含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素 |
B.是由无机物和有机物等组成的混合物 |
C.蛋壳焙干研粉,胃病患者服用,有止痛和治疗胃酸过多的效果 |
D.可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品,变废为宝 |
。
(3)如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示:
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物,包装袋上表示的化学成分字迹不清,于是他带到实验室探究其成分。(填空没空1分,计算4分,计10分)
【猜想与假设】猜想1.可能是淀粉 猜想2.可能是纯碱
猜想3.可能是食盐 猜想4.可能是 (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性,与氯化钡溶液不反应
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取样,溶于适量的水 | 形成无色溶液 | 猜想 不成立 |
(2)取少量品尝 | 有苦涩味 | 不是 |
(3)向(1)的溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 是纯碱 |
(4)反应后生成的沉淀质量为 克.
(5)所得滤液中溶质的质量分数为多少?