Question

【题目】图1和图2是测定空气中氧气体积分数的实验装置图

①图1所示实验过程中产生大量白烟反应的化学方程式是_____。

②如图2，集气瓶容积为200mL，量筒的量程为250mL，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略却，因试管产生的误差忽略不计），已知白磷在强光照射下易燃，燃烧产物与红磷相同。

I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，测得进入量筒中水的体积为V1，关闭止水夹a、b；

Ⅱ．强光照射引燃白磷

Ⅲ．白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，最终测得量筒中的体积变为V2；

Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数

请回答下列问题：

（1）下列有关这个实验的说法中，正确的是_____（填序号）

①步骤I中鼓入空气的体积可以小于200mL的任意体积

②若步骤I中只关闭止水夹a，不关闭止水夹b可能造成测得氧气的体积分数偏大

③与图1相比，图2装置的优点有：误差减少和污染减少

（2）正确选用测量数据或字母表示空气中氧气的体积分数的计算式为_____。

Answer 1

【答案】4P+5O22P2O5 ②③

【解析】

①磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5；

②（1）①步骤Ⅰ中，鼓入空气的体积至少应该使红磷露出水面，选项错误；

②若步骤I中只关闭止水夹a，不关闭止水夹b，在白磷燃烧时，部分空气受热逸出，造成装置冷却至室温后，进入的水偏多，测得氧气的体积分数偏大，选项正确；

③与图1相比，图2装置的优点有：误差减少和污染减少，选项正确，故选②③。

（2）步骤Ⅳ中，氧气的体积分数为：，故填：。