题目内容
【题目】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如下图
（1）菱镁矿原料属于________________。（“混合物”、“纯净物”）
（2）该过程中加入双氧水的反应为：H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O，反应物H2O2中O元素的化合价为____________，溶液颜色由浅绿色变为_______色。
（3）实验室模拟调节溶液pH≈4的步骤， 用________蘸取待测液点pH试纸的中部，然后迅速与标准比色卡对比读数，且读数为___________（“小数”、“整数”），该过程中若提前润湿pH试纸，则可能导致________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1与过滤均要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作1中的作用是___________。
【答案】混合物 -1 黄色 玻璃棒 整数 升高 搅拌防止液滴飞溅
【解析】
（1）菱镁矿原料 （主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质），所以属于混合物。
（2）该过程中加入双氧水的反应为：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，反应物H2O2中氢元素为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得O元素的化合价为-1，由于亚铁溶液为浅绿色而铁离子溶液为黄色，所以溶液颜色由浅绿色变为 黄色。
（3）实验室模拟调节溶液pH≈4的步骤，用玻璃棒蘸取待测液点pH试纸的中部，然后迅速与标准比色卡对比读数，由于pH试纸读数都为整数，所以对应的读数为整数，该过程中若提前润湿pH试纸，则溶液变稀，酸性变弱，则pH导致升高。
（4）由题意可知操作1是蒸发，与过滤均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作1中的作用是搅拌防止液滴飞溅。
【题目】探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．
（提出问题）小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．
（假设猜想）
①相对分子质量越大，分子运动速率越快．
②_____
（查阅资料）已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（氯化铵固体）
（设计实验）如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．
（实验现象）C处产生的白烟较多．
（解释与结论）氨分子的分子质量（相对分子质量）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的分子质量（相对分子质量），由此可知，分子质量（相对分子质量）越_____（填“大”或“小”），分子的速率越_____（填“快”或“慢”）．
（拓展探究）小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．
他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．
实验过程 | 冷水 | 热水 |
开始 | 红色扩散较慢 | 红色扩散较快 |
长久放置 | 最终均成为红色、均匀、透明的液体 | |
依据此实验现象，得出的结论是_____．
