Question

【题目】某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如表实验数据：

请通过计算回答：

（1）表中m的值为______；

（2）原固体混合物中的MgCl2质量分数是多少_____？(要求写出计算过程)

（3）加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少_____？

Answer 1

【答案】5.8 71.25% 20%

【解析】

（1）加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第三次实验共加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，假设加入40g氢氧化钠溶液完全反应，则加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以40g氢氧化钠完全反应生成的沉淀是2.9g的2倍，即沉淀m值是为：2.9g×2=5.8g，因为5.8g〈8.7g，说明假设成立；

（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x，60gNaOH溶液中氢氧化钠的质量为y，根据表中数据，加入60gNaOH氢氧化钠溶液时沉淀质量不再增加，说明已经反应完了，最多生成沉淀8.7g，且8.7g=2.9g×3，说明加入NaOH溶液的质量为60g时恰好完全反应。

解得：x=14.25g ，y=12g

则原固体混合物中MgCl2的质量分数为：×100%=71.25%；

答：原固体混合物中MgCl2的质量为14.25g，60gNaOH溶液中氢氧化钠的质量为12g，原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%。

（3）加入的NaOH溶液的质量分数是×100%=20%；

答：加入的NaOH溶液的质量分数是20%。