题目内容
【题目】下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A.
稀释稀硫酸时pH的变化情况
B.
向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.
过量锌和铁分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.
加热一定质量的高锰酸钾固体
【答案】BD
【解析】
A、酸中加水，溶液的酸性会减弱，pH会增大，但不会大于7，故错误；
B、氯化铁能与氢氧化钠反应就生成氢氧化铁沉淀，故正确；
C、锌的活动性比铁强，开始时锌的反应速度会更快一些，但由于酸量相等故生成的氢气量会相等，故错误；
D、加热高锰酸钾时，当温度达到一定程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化，图象正确，故正确。
故选BD。
【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
【题目】小亮同学对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物的成分进行了相关探究（假定燃烧后产物均为氧化物）。
（知识回顾）
写出甲烷在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式________________________________。
（实验探究）
小亮设计了下图装置进行实验探究（假定每步均完全反应）。
（1）完成实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将燃烧后的气体 产物进行验证 | 甲中的白色固体变蓝 | 燃烧产物中有_______ |
乙装置质量增加 | 燃烧产物中有CO2 | |
丁中玻璃管内________； 戊中________ | 燃烧产物中有CO |
（2）写出丁中玻璃管内发生反应的化学方程式______________。
（拓展延伸）
实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重5.4g，乙装置增重4.4g。
（1）根据以上数据，写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式______________。
（2）若使上述实验中的甲烷充分燃烧，则理论上至少还需要氧气的质量为______________。
（交流与反思）
下列有关家庭使用天然气（主要成分为甲烷）的说法，正确的是___________。
A 天然气无毒，但是燃烧不充分产生CO会使人中毒，因此使用时需要良好的通风
B 天然气如果燃烧不充分，产生的热量会减少，从而浪费了资源
C 天然气泄漏报警器应安装在距地面约0.3米处
D 夜间若发现天然气泄漏，应立即开灯关闭阀门，并打开排气扇
【题目】水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
（1）鉴别硬水和软水常用的试剂是___。
（2）如图是“水中起火”的实验，实验中白磷能在热水中燃烧，热水的作用是：___。写出白磷燃烧的化学方程式___。
（3）将100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释为适用于消毒杀菌的3%溶液，需要加水___g。
（4）下表是碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
①碳酸钠的溶液随温度的变化趋势是____。
②10℃时将112.2g碳酸钠饱和溶液升温到40℃，至少需要加入质量为_____g的碳酸钠，溶液才能达到饱和。
