题目内容
【题目】有一包金属粉末,可能是由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。取该金属粉末2.4g与100g稀硫酸充分反应,金属无剩余,生成0.2gH2,得无色溶液。下列说法正确的是( )
A.金属粉末不可能是纯净物B.金属粉末中可能含四种金属
C.稀硫酸的质量分数为9.8%D.若金属粉末中含Al,则一定含Zn
【答案】D
【解析】
镁与稀硫酸反应:,如果金属粉末全部是镁,2.4g镁生成氢气的质量为0.2g;
铝与稀硫酸反应:,如果金属粉末全部是铝,2.4g铝生成氢气的质量大于0.2g;
锌与稀硫酸反应:,如果金属粉末全部是锌,2.4g锌生成氢气的质量小于0.2g;
铁与稀硫酸反应:,如果金属粉末全部是铁,2.4g铁生成氢气的质量小于0.2g。
A、该金属粉末可以全部是镁,2.4g镁完全反应生成氢气的质量是0.2g,故该金属粉末可能是纯净物,不符合题意;
B、根据反应后得无色溶液可知,金属中不可能含有铁,因为亚铁离子是浅绿色的,不符合题意;
C、由题意无法得出稀硫酸是否完全反应,无法确定溶液中硫酸的质量,故无法计算中硫酸的质量分数,不符合题意;
D、根据分析可知,若金属粉末中含有Al,则一定含有Zn,符合题意。
故选D。
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