题目内容
【题目】实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题:
（1）若用高锰酸钾受热分解的方法制取O2,选用A作发生装置时，需要进行改进的地方是_______，反应的化学方程式为__________。
（2）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2气体(实验时常混有少量的水蒸气和氯化氢气体)，则装置连接的正确顺序是:产生气体→_______→_______→G。
（3）C装置也可应用于制取CO2、O2等气体，与B装置相比主要优点是:__________。
【答案】在试管口放一团棉花 
E D 可以控制反应的发生和停止
【解析】
（1）高锰酸钾制氧气时，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为，为防止高锰酸钾粉末进入导气管堵塞导气管，需在试管口放一团棉花，故填：在试管口放一团棉花； 。
（2）CO2气体中常混有少量的水蒸气和氯化氢气体，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2气体，需依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，分别去除氯化氢气体和水蒸气，故填：E；D。
（3）C装置挤压软管，液体和无纺布包固体药品接触，反应发生，松开软管固体和液体药品分离，反应停止，故填：可以控制反应的发生和停止。
【题目】某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后，趁热插入疏松的氯化铵（NH4Cl）固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
（查阅资料）（1）氯化铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4Cl
NH3↑+HCl↑；
（2）NH3+HCl=NH4Cl；
（3）无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。
（提出问题）使氧化铜还原为铜的是什么物质？
（作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3
小晶认为猜想一不合理，理由是_________。
（实验探究）兴趣小组同学按如下装置进行实验（夹持装置已省略）：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将氯化氢气体和氨气分别通入装置，点燃酒精灯加热 | 通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是____。 | 猜想三成立 |
（反思与评价）
（1）通入氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为______。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是________。
（2）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法是否合理_________（填“合理”或“不合理”）。
（拓展延伸）“焊药”中含有氯化铵（NH4Cl），“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。
【题目】某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图所示实验:在A实验结束后将两支试管内的物质倒入一洁净烧杯中,一段时间后过滤 。为确定过滤后得到的滤渣和滤液的成分,同学们进行了如下实验。
实验一:滤渣的成分是什么?
（1）甲同学取少量滤渣于试管中,加入稀硫酸,无气泡产生，证明滤渣里不含_________，乙同学通过物理方法也得到同样的结论，请简述其方法和现象:_________。
实验二:滤液里的溶质有哪些?
（2）同学们一致认为定有FeSO4,为确定可能含有其他溶质,同学们进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液，向其中加入足量铝粉 | 产生气泡,并有红色固体析出 | 滤液里的溶质还有_______ |
请写出产生气泡反应的化学方程式:_________。
（3）有同学提出可以直接观察滤液的颜色判断滤液中是否含有硫酸铜,同学们对硫酸铜溶液为什么呈蓝色很感兴趣，决定探究硫酸铜溶液中哪种粒子使溶液呈蓝色。设计的实验方案如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量_______溶液,观察颜色 | 溶液呈无色 | 硫酸根离子不能使溶液呈蓝色 |
②取少量硫酸铜溶液,观察颜色 | 溶液呈蓝色 | 铜离子使溶液呈蓝色 |
（4）除了（3）中的实验方案外，你还能设计其他方案探究硫酸铜溶液中是铜离子使溶液呈蓝色吗?实验所需的药品和仪器任选，请简述实验操作和实验现象。
实验操作:___________。
实验现象:____________。
