| 已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭(假设每步反应都是完全的)，则下列说法中正确的是 |
A．一定有CO和HCl，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有HCl C．一定有CO和HCl，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无HCl |
| 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W﹣+X2→2X﹣+W2；2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；2X﹣+Z2→2Z﹣+X2 以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是 |
A．氧化性是：Y2＞X2 B．还原性是：Y﹣＞Z﹣ C．2Z﹣+Y2→2Y﹣+Z2的反应能够进行 D．在X﹣、Y﹣、W﹣、Z﹣中X﹣的还原性最强 |
| 将Fe2O3和纯净的碳粉混合，平铺在反应管a中在瓶盛有足量澄清石灰水按图连接仪器．实验开始时缓慢通入氮气过一段时间后，加热反应管观察到管内发生剧烈反应同时，瓶中的溶液出现白色沉淀待反应反应完成后停止加热仍继续通入氮气直至反应管冷却．此时，管内的混合物变成黑色粉末．下列说法错误的是 |
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A. 取少量固体溶于足量的稀硫酸，发现有大量的气泡产生，若同时出现固体全部溶解的现象，则说明生成的黑色固体全部是铁 B. 实验中通入的气体是纯净干燥的氮气，不用空气的主要原因是空气中含有二氧化碳 C. 停止加热前因为氮气不断通入，b瓶中的溶液不会倒吸入a瓶，所以不需要断开和b的连接处 D. 因尾气中有CO，所以需要尾气处理装置 |
| 实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶．下列有关试剂保存的说法正确的是 |
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A．用A瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸 B．硝酸银溶液通常保存在B瓶中 C．往C瓶中加水，然后可以用来保存白磷 D．氧化铜粉末一般保存在B瓶中而不是保存在A瓶中 |
| 不定项选择 海水是一种重要的自然资源，以下是海水“制碱”的部分简单流程,则下列说法不正确的是 |
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A.步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl B.制氨盐水的过程中要先通入二氧化碳，再通入氨气 C.制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳 D.纯碱的化学式为：NaOH |
| 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入到足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等．则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为 |
A．1：1 B．2：3 C．153：28 D．181：209 |
| 我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成NO2的缘故．纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：见光或受热4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑．为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是 |
A．无色试剂瓶 B．棕色试剂瓶 C．无色试剂瓶并置于阴凉处 D．棕色试剂瓶并置于阴凉处 |
| 用氢气还原氧化铜的正确操作是： 实验开始时需先 _________ ，后 ________ ，实验结束时需先 ________ ，后 _________ ． A.加热；通氢气；停止通氢气；撤酒精灯． B.通氢气；加热；撤酒精灯；停止通氢气． C.加热；通氢气；撤酒精灯；停止通氢气． D.通氢气；加热；停止通氢气；撤酒精灯． |