| 下列离子方程式书写正确的是 |
A．二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O B．过氧化钠溶于水：4O2-+2H2O=4OH-+O2↑ C．NH4HCO3溶于过量的热NaOH溶液：NH4++ OH-  NH3↑+H2O D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H+ +NO3- =3Fe3+ +NO↑+2H2O |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
A．标准状况下，11.4 g辛烷所含的碳碳键数为0.7NA B．常温常压下，2. 24 L O3中所含原子数为0.3NA C．1 L 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0. 2NA D．标准状况下，2. 24 L CO2和N2O的混合气体所含电子数为1.6NA |
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是 |
A．m+n>p B．A的转化率变大 C．平衡向左移动 D．C的百分含量增加 |
下列说法正确的是 |
A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 B．金属钠可与水反应，故不能用金属钠置换其他金属 C．锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀 D．铜绿的主要成分是氢氧化铜，可用酸除去铜绿 |
| 关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是 |
A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响 B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质 C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数 D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多 |
反应2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则下列说法正确的是 |
A．反应经过的时间是5s B．SO2的浓度减少了0.2mol·L-1 C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1 D．O2的浓度增加了0.2mol·L-1 |
已知：H2A ==H++ HA-，HA- H++ A2- ，有相同浓度的下列稀溶液：①Na2A、②NaHA、 ③HCl， 它们的pH由大到小的排列顺序正确的是 |
A．②③① B．①②③ C．①③② D．②①③ |