题目内容
反应2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则下列说法正确的是 |
A．反应经过的时间是5s B．SO2的浓度减少了0.2mol·L-1 C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1 D．O2的浓度增加了0.2mol·L-1 |
试题答案
A
2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol?L-1?s-1，则这段时间为（）。A.0.1s B.2.5s C.0.5s D.10s 查看习题详情和答案>>
反应2SO2(g)+O2 
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol／（L·s），则这段时间为（ ）
A．0.1 s B. 2.5s C. 10s D.5s
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2SO3(g) ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ,则这段时间为 （
）
A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
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反应2SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g) ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ,则这段时间为 （ ）
A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
查看习题详情和答案>>反应2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ,则这段时间为 （ ）
A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
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2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L-1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L-1·s-1，则这段时间是（ ） A．1 s B．0.44 s C．2 s D．1.33 s
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在2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L-1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L-1·s-1，则这段时间是（ ）
A．1 s B．0.44 s C．2 s D．1.33 s
查看习题详情和答案>>（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）．
A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是 （填序号）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反应一段时间后，有0.04mol SO3生成．此时，该反应 （填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是 ．
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（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
①v正（SO2）=2v正（O2） ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
A、t0→t1 B、t2→t3 C、t3→t4 D、t5→t6
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式