现用18O作为示踪原子进行如下反应：2SO2（g）+18O2（g） 2 SO3（g），则当反应达到平衡后18O原子存在于哪种物质中 |
A．O2 B．SO3 、O2 C．SO3 D．SO2 、O2 、SO3 |
| 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是 | ||||||||||||||||||||
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在一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 |
①单位时间内生成 ，同进生成 ②单位时间内生成  ，同进生成 ③用  的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部 |
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)+B(g)  C(g)+D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 |
A．40% B．60% C．24% D．4% |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述中正确的是 |
A．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14NA D．标准状况下，22.4 L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA |
某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)+Y(g)  2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是 |
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0 B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s) C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高 D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动 |
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是 |
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A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 |
在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 |
A.容器内总的压强不随时间变化 B.容器内的总物质的量不随时间变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态 |
| 在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此温度下，下列说法正确的 |
A．a<b B．a=b C．水的离子积为1.0×10-(7+a) D．水的离子积为1.0×10-(b+a) |
| 下列各项中表达正确的是 |
A．H2O2的电子式：  B．质量数为2的重氢原子：  C．常温下，浓度都为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者 D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 |