| 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的NaOH溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为 |
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L |
| 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 |
A．150 mL 2 mol/L的NaCl B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl C．150 mL 3 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 |
| 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
A．该原子的摩尔质量是aNA B．w g该原子的物质的量一定是bw/aNA mol C．wg该原子中含有w/a个该原子 D．由已知信息可得：NA =12/a |
| 下列反应与相应说法不正确的是 |
A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，说明SiO2是酸性氧化物 B. SiO2+2C  Si+2CO↑，体现了SiO2的弱氧化性C. SiO2+Na2CO3  Na2SiO3+CO2↑，体现了SiO2高沸点的性质 D. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，说明了SiO2具有碱性 |
| 不定项 |
| 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) 起始浓度／( mol/L) 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.0 4s末浓度／(mol/L) 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 |
A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1 B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1 C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 D．前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 |
A．1 mol NH3所含有的原子数为NA B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA C．常温常压下，48 gO3所含的氧原子数为3NA D．1 L 0．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数目为NA |