| 在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
A．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3- B．室温下  = 10-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42- C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3- D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1mol/L的溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、HCOO- |
| 一些烷烃的燃烧热如下表 |
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| 下列表达正确的是 |
A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ/mol B．稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g) +7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g);△H=-1560.8 kJ/mol D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多 |
| 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 |
| ①根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．②③ B．②③④ C．①② D．①④ |
| 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 |
A. 已知2C+SiO2  Si+2CO，说明非金属性：碳>硅 B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B- C. 已知  ，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH |
| 下列说法中，正确的是 |
A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离 B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存 C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性 D．用已知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定 结果将偏低 |
| 为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加石灰的方法，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 |
A. CaS B. CaSO3 C. CaSO4 D. SO3 |
| 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中Na+的浓度（mol/L）为 |
A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a |
| 化学平衡常数(K)、电离常数( Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 |
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-= AgI(s) +Cl-能够发生 D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |