| 下列关于苯分子的性质描述错误的是 |
A．苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120° B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键 C．苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键 D．苯能使溴水和KMnO4溶液褪色 |
| 关于原子轨道的说法正确的是 |
A．凡是中心原子采取sp3杂化成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化 |
| 已知在CH4中，C-H键间的键角为109°28′，NH3中，N-H键间的键角为107°，H2O中O-H键间的键角为 105°，则下列说法中正确的是 |
A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大 小关系 |
| 下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是 |
A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化 B.晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子均采取sp3杂化 C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化 D.CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用sp杂化 |
| 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是 |
A.范德华力是决定由分子构成的物质熔沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一个因素 |
| 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键之间的夹角为180°，由此可见BeCl2属于 |
A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的非极性分子 D.BeCl2中Be采取sp2杂化 |