| 已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是 |
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|＜|ΔH1| D．|ΔH2|＞|ΔH1| |
| 下列有关铁元素的叙述中正确的是 |
A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
A．常温下，22.4 L的甲烷所含分子数小于NA B．常温常压下，1.5 mol氧气与4.6 g金属钠充分反应，电子转移的总数为0.3NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子 D．2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个 |
| 氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。下列表述中正确的是 |
A.氨的电子式为  B.NH3(l)=NH3(g)；△H<0 C.在2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O中，氨是还原剂 D.氨溶于重水：NH3+D2O  NH2D2++OH- |
| 有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法正确的是 |
A．如果A是金属元素，则B一定是稀有元素 B．如果A元素是氟，则B元素是硼 C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性 D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体 |
| 某温度下，pH相同的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10-10mol/L和1.0×10-3mol/L，则此温度下水的离子积KW为 |
A．1.0×10-15 B．1.0×10-14 C．1.0×10-13 D．1.0×10-7 |
| 下列排列顺序正确的是 |
| ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI> HBr> HCl ③熔沸点：Na> Mg >Al ④结合H+能力：OH->CH3COO->Cl- A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ |
| 在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃ 左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 |
A.加入纯Cu将Fe2+还原 B.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4~5 C.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4-5 |
| X、Y、Z、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z 相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 |
A.稳定性:X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物 B.简单离子的半径:M的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X的离子 C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |