题目内容
在恒温恒容下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
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试题答案
A
2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
| A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率υ（N2）=0.01mol/（L?s） |
| B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态 |
| C．使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间 |
| D．降温可提高N2的转化率 |
2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率υ（N2）=0.01mol/
B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
C．使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间
D．降温可提高N2的转化率
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已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率 b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的
，则N2的转化率a1= ，此时，反应放热 kJ；恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol。
⑵若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝ ，y＝ 。平衡时H2的物质的量 （选一个编号）。
A．大于6mol B．等于6mol
C．小于6mol D．可能大于、小于或等于6mol
作出判断的理由是 。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
。
查看习题详情和答案>>一定温度下，发生反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H<0
（1）若在相同温度下，1mol N2和3mol H2 分别在恒压密闭容器A中和恒容密闭容器B中反应，开始时A、B的体积相同。则 容器中先达到平衡； 容器中的N2的转化率高
（2）当A中已达到平衡时，再加入1摩Ar，则N2的转化率 ；正反应速率会
（3）若B中反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为a、b、c摩。则应满足的条件是：
①若x＝0，y＝0，则z＝
②若x＝0.75，则y应为 mol、z应为 mol。
③x、y、z应满足的一般条件是
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2NH3（g）。⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol。
⑵若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝ ，y＝ 。平衡时H2的物质的量 （选一个编号）。
| A．大于6mol | B．等于6mol |
| C．小于6mol | D．可能大于、小于或等于6mol |
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
。
恒温恒压下在一个密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，若开始时放入1 mol N2 和3 mol H2达平衡时生成a mol NH3，若开始时放入x mol N2 y mol H2 和0.2 mol NH3，达到平衡状态时NH3的物质的量为0.5a mol，则x、y的值分别为 （ ）
A．0.9、2.7 B．0.4、1.2 C．2、6 D．0.3、0.9
查看习题详情和答案>>（1）达到平衡时，N2的转化率为
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：
（1）
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________