Question

在恒温恒容下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0．下列判断不正确的是（　　）

A．30s内，H₂的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率υ（N₂）=0.01mol/（L?s）

B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态

C．使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间

D．降温可提高N₂的转化率

Answer 1

分析：A、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比以及v=

△c

△t

计算反应速率；
B、因反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再改变；
C、加入催化剂可加快反应速率；
D、降低温度，平衡向正反应方向移动．

解答：解：A、30s内，H₂的浓度改变了0.30mol/L，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则平均反应速率υ（N₂）=

1

3

v（H₂）=

1

3

×

△c

△t

=

1

3

 ×

0.3mol/L

30s

=0.0033mol/（L?s），故A错误；
B、当反应达到平衡时，正逆反应反应速率相等，各物质的浓度、物质的量不再发生改变，因反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再改变，故B正确；
C、加入催化剂可加快反应速率，故C正确；
D、该反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选A．

点评：本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．