题目内容
在恒温恒容下发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
| A．30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率υ（N2）=0.01mol/（L?s） |
| B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态 |
| C．使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间 |
| D．降温可提高N2的转化率 |
A、30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则平均反应速率υ（N2）=
v（H2）=
×
=
×
=0.0033mol/（L?s），故A错误；
B、当反应达到平衡时，正逆反应反应速率相等，各物质的浓度、物质的量不再发生改变，因反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再改变，故B正确；
C、加入催化剂可加快反应速率，故C正确；
D、该反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选A．
则平均反应速率υ（N2）=
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| △c |
| △t |
| 1 |
| 3 |
| 0.3mol/L |
| 30s |
B、当反应达到平衡时，正逆反应反应速率相等，各物质的浓度、物质的量不再发生改变，因反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再改变，故B正确；
C、加入催化剂可加快反应速率，故C正确；
D、该反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选A．
练习册系列答案
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2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）
xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为
。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 
时，按1．5 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为
2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为
时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为
为2或3
2NH3（g）△H＜0．下列判断不正确的是（ ）