题目内容
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（ ）
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试题答案
AA.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1
B.SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是( )
| A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)?==?SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是( )
A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)?==?SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)
="=" SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 （ ）。
A．2SO3（g） 
2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2（g）＋
O2（g） SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2（g）＋
O2（g） SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
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| A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1 | ||
| B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1 | ||
C．SO2（g）+
| ||
D．SO2（g）+
|
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1
C．SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ?mol-1D．SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ?mol-1查看习题详情和答案>>
A．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2 molS O2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是： | |
| [ ] | |
A． |
2 SO2(g)＋O2(g) |
B． |
2 SO2(g)＋O2(g) |
C． |
SO2(g)＋1/2O2(g) |
D． |
SO2(g)＋1/2O2(g) |
2 SO3(g)△H＝－196.6 kJ·mol－１工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
A．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 （ ）。
A．2SO3（g）  2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
B．2SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2（g）＋ O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |