题目内容
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2 molS O2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是： | |
| [ ] | |
A． |
2 SO2(g)＋O2(g) |
B． |
2 SO2(g)＋O2(g) |
C． |
SO2(g)＋1/2O2(g) |
D． |
SO2(g)＋1/2O2(g) |
2 SO3(g)△H＝－196.6 kJ·mol－１
答案：A
练习册系列答案
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2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是( )
| A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)?==?SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |