题目内容
T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（ ）
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试题答案
B
A．该反应的热化学方程式：
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| B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1 | ||||
| C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大 | ||||
| D．Tl＞T2，且正反应为放热反应． |
A．该反应的热化学方程式是：
| ||||
| B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1 | ||||
| C．T1＜T2，且正反应为放热反应 | ||||
| D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大 |
A．该反应的热化学方程式：
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
D．Tl＞T2，且正反应为放热反应．
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A．该反应的热化学方程式是：
N2（g）+
?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1
C．T1＜T2，且正反应为放热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
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T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论不正确的是
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A．该反应的热化学方程式：
N2(g)＋ 
H2(g)＝NH3(g)；△H ＝ (a+b)kJ?mol-1
B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ?mol-1
C． T1＞T2，且正反应为放热反应
D． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
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氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。
（2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；
②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”＝；
③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
H2（g）＋O2（g）
2H2O（l） △H＝－483．6 kJ／mol
N2（g）＋2O2（g）2NO2（g） △H＝＋67．8 kJ／mol
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92．0 kJ／mol
请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为______．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议（写出一条即可）______．
（2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式______．
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K | 398 | 498 |
| 平衡常数K | K1 | K2 |
②试判断K1______K2（填写“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
请计算NH3（g）的燃烧热______．
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CO2+H2 ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=__________（填计算结果）。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率
α(H2O)=________。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。 
4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol-1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时， NO产率下降的原因______________。
PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中
c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，溶液中c(PO43-)=____________mol/L。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为
Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为________________________________________。与方法一相比，方法二的优点为___________________________。