题目内容
（2013?芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（ ）
分析：A、反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，据此结合图象判断反应热，书写热化学方程式；
B、反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，据此结合图象判断反应热，书写热化学方程式；
C、由图可知该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应移动；
D、温度为Tl先到达平衡，故温度Tl＞T2，温度越高，氨气的体积分数越小，平衡向逆反应移动．
B、反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，据此结合图象判断反应热，书写热化学方程式；
C、由图可知该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应移动；
D、温度为Tl先到达平衡，故温度Tl＞T2，温度越高，氨气的体积分数越小，平衡向逆反应移动．
解答：解：A、由图Ⅰ可知，生成氨气（g）的反应热为-（b-a）kJ/mol，热化学方程式为：
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）；△H=-（b-a）kJ?mol-1，故A错误；
B、由图Ⅰ可知，生成氨气（l）的反应热为-（b+c-a）kJ/mol，热化学方程式为：
N2（g）+
H2（g）=NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ?mol-1，
即为N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1，故B正确；
C、该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应移动，H2的转化率降低，故C错误；
D、温度为Tl先到达平衡，故温度Tl＞T2，温度越高，氨气的体积分数越小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故D正确．
故选BD．
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| 2 |
| 3 |
| 2 |
B、由图Ⅰ可知，生成氨气（l）的反应热为-（b+c-a）kJ/mol，热化学方程式为：
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| 3 |
| 2 |
即为N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1，故B正确；
C、该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应移动，H2的转化率降低，故C错误；
D、温度为Tl先到达平衡，故温度Tl＞T2，温度越高，氨气的体积分数越小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故D正确．
故选BD．
点评：考查热化学方程式书写、物质能量与反应热关系、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，注意能量与反应过程关系图象的理解．
练习册系列答案
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