已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将NO₂和N₂O₄的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度，化学平衡常数不变

D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol?L-1?min-1

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（　　）

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=mol/（L?min）．
②0～15min，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K（b）=．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是（用文字表达）；其平衡常数K（d）K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是．
A．加入催化剂　　　B．缩小容器体积
C．升高温度  D．加入一定量的N₂O₄．

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（　　）

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol?L-1?min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

（2012?泉州二模）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将NO₂和N₂O₄的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．
②反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在b点的平衡常数K（b）=．
③反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①据图分析，在25min时采取的措施是（填序号）．
A．加入催化剂         B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是．