有关反应的化学方程式为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L^-1的KMnO₄溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为

A.0.001 mol·L^-1                                     B.0.002 5 mol·L^-1

C.0.000 3 mol·L^-1                                  D.0.003 5 mol·L^-1

为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

1. A.
   0.001mol?L^-1
2. B.
   0.0025mol?L^-1
3. C.
   0.0003mol?L^-1
4. D.
   0.0035mol?L^-1

为测定人体血液中Ca²⁺的含量，有人设计如下方案：

若血样为10mL，消耗0.05mol?L^－1 KMnO₄(H⁺)溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量（用g?L^－1表示）。

有关反应的化学方程式为

Ca²⁺+CaC₂O₄↓

CaC₂O₄+H₂SO₄CaSO₄↓+H₂C₂O₄

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

若血液样品为10 mL，为滴定生成的草酸耗去0.5 mol·L^-1的KMnO₄溶液1.20 mL，则这种血液中的含钙量为（    ）

A.2.4 g·L^-1              B.3 g·L^-1           C.6 g·L^-1            D.6.5 g·L^-1