题目内容
为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（ ）
| A．0.001mol?L-1 | B．0.0025mol?L-1 |
| C．0.0003mol?L-1 | D．0.0035mol?L-1 |
由方程式Ca2++C2O42+=CaC2O4
CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：
5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5 2
cmol/L×0.015L 0.001mol?L-1×0.015L
所以cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol?L-1×0.015L
解得c=0.0025mol?L-1．
故选B．
CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：
5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5 2
cmol/L×0.015L 0.001mol?L-1×0.015L
所以cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol?L-1×0.015L
解得c=0.0025mol?L-1．
故选B．
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