Question

为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L^-1的KMnO₄溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为

A.0.001 mol·L^-1                                     B.0.002 5 mol·L^-1

C.0.000 3 mol·L^-1                                  D.0.003 5 mol·L^-1

Answer 1

B     2KMnO₄—5H₂C₂O₄—5CaC₂O₄—5Ca²⁺

          2 mol                                      5 mol

  0.001 mol·L^-1×0.015 L                n(Ca²⁺)

c(Ca²⁺)==0.002 5 mol·L^-1，B正确。