题目内容
某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）?
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试题答案
A
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某温度时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）?
H2（g）+
N2（g）的平衡常数为（ ）
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| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
A．a-
| B．
| C．a
| D．aˉ2 |
H2（g）+
N2（g）的平衡常数为（ ）
a
已知某温度下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态．下列判断正确的是（ ）
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已知某温度下：N2（g）+3H2（g）
2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。现有恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是…（ ）
2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。现有恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是…（ ）A.A中吸热92.4 kJ B.A中热量变化值大于B中的2倍
C.B中放热46.2 kJ D.A中热量变化值等于B中的2倍
查看习题详情和答案>>已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．某温度下，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图甲所示．将1mol N2与3mol H2置于10L韵密闭容器中，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A、由图甲知，A点N2的平衡浓度为0.2mol?L-1 | B、由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为1：3：2 | C、达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 | D、压强为0.5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1＜T2 |
合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3 mol ·L-1,c（H2）=9 mol ·L-1,c（NH3）=4 mol ·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。
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2NH3（g）在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3 mol ·L-1,c（H2）=9 mol ·L-1,c（NH3）=4 mol ·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。
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合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol·L-1,c（H2）=9mol·L-1,c（NH3）=4mol·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。
2NH3（g）在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c（N2）="3" mol ·L-1,c（H2）="9" mol ·L-1,c（NH3）="4" mol ·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。