题目内容
已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．某温度下，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图甲所示．将1mol N2与3mol H2置于10L韵密闭容器中，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A、由图甲知，A点N2的平衡浓度为0.2mol?L-1 | B、由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为1：3：2 | C、达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 | D、压强为0.5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1＜T2 |
分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．
解答：解：A．由图甲知，A点N2的转化率为0.8，故平衡时N2的物质的量为1mol×（1-0.8）=0.2mol，N2的平衡浓度为
=0.02mol?L-1，故A错误；
B．由图甲知，B点N2的转化率为0.85，故平衡时N2的物质的量为1mol×（1-0.85）=0.15mol，H2的物质的量为0.15mol×3=0.45mol，NH3的物质的量为1mol×0.85×2=1.7mol，故B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为0.15：0.45：1.7=3：9：34，故B错误；
C．达到平衡后，缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率同时加快，平衡正向移动，故C错误；
D．同压下，升高温度，加快化学反应速率，缩短反应所需时间，平衡逆向移动，N2的转化率减小，故D正确；
故选D．
| 0.2mol |
| 10L |
B．由图甲知，B点N2的转化率为0.85，故平衡时N2的物质的量为1mol×（1-0.85）=0.15mol，H2的物质的量为0.15mol×3=0.45mol，NH3的物质的量为1mol×0.85×2=1.7mol，故B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为0.15：0.45：1.7=3：9：34，故B错误；
C．达到平衡后，缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率同时加快，平衡正向移动，故C错误；
D．同压下，升高温度，加快化学反应速率，缩短反应所需时间，平衡逆向移动，N2的转化率减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，以及有关物质的量的计算，题目难度中等．要注意有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率同时加快．
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已知反应：N2（g）+3H2（g）
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| A．N2的转化率 | B．混合气体的密度 |
| C．H2的体积百分含量 | D．密闭容器内的压强 |