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如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（ ）
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试题答案
D
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如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（ ）如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是（ ）
| A、图中T1＞T2 | B、XZ线上任意点均有pH＜7 | C、两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw | D、M区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是
| A．图中T1＞T2 |
| B．XZ线上任意点均有pH＜7 |
| C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw |
| D．M区域内任意点对应的溶液中 |
如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（ ）
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| A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw |
| B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-） |
| C．图中T1＜T2 |
| D．XZ线上任意点均有pH=7 |
如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH=7
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A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH=7
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如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是
下列离子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
| A．图中T1＞T2 |
| B．XZ线上任意点均有pH＜7 |
| C．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw |
| D．M区域内任意点对应的溶液中 |
如图表示水溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列说法正确的是（ ）
| A、ab线上任意点溶液均显中性 | B、b点时，溶液的pH=6，显酸性 | C、图中温度T1＞T2 | D、在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点 |
（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | Ki=1．7×10-4 | Ki=4．9×10-10 | Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是 。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”） 。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)= mol/L。 查看习题详情和答案>>
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL
（2）下图表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为（ ）符合乙图的方程式为（ ）（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）
A．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)
C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
（3）如图所示，若两池中均为Cu(NO3)2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________________。
（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为 。（已知
=1.33）
（1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①HCOONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是 。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”） 。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)= mol/L。
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | Ki=1．7×10-4 | Ki=4．9×10-10 | Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 |
（用离子方程式表示）。
②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是 。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”） 。
（2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)= mol/L。