Question

如图表示水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列说法正确的是（　　）

• A、ab线上任意点溶液均显中性
• B、b点时，溶液的pH=6，显酸性
• C、图中温度T₁＞T₂
• D、在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

Answer 1

分析：A、ab线上任意点，溶液溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等；
B、b点时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，溶液的pH=6，溶液显示中性；
C、水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大；
D、加入氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，溶液显示酸性，而c点为碱性．

解答：解：A、ab线上任意点，c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定显示中性，故A正确；
B、b点时，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，溶液的pH=6，由于氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以溶液显示中性，故B错误；
C、T₁时纯水中水电离的氢离子浓度为c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，T₂时纯水中水电离的氢离子浓度为c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，显然T₂时水的电离程度较大，所以温度T₁＜T₂，故C错误；
D、在c点c（H⁺）=1×10^-7mol/L，c（OH^-）=1×10^-6mol/L，溶液显示碱性，所以加入氯化氢后溶液不可能显示碱性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离及影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性．