题目内容

（1）已知下列热化学方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）下图表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为（　）符合乙图的方程式为（　）（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

A．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O            D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（3）如图所示，若两池中均为Cu(NO3)2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：

①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________________。

（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为             。（已知=1.33）

（1）＋131.3 （1分）          （2） C（1分）  B （1分）

（3）①石墨（1分）  　铁（1分）  　②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分）

（4）1.33×10－5 （1分）

练习册系列答案
相关题目
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3
131.3
kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义．请认真观察下图，回答问题：
①图中反应的△H=
E2-E1
E2-E1
kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）．
②已知热化学方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为
409.0
409.0
kJ/mol．
③图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）对于同一反应具有的意义：
使用了催化剂
使用了催化剂
．
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/moL
（2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为
C
C
符合乙图的方程式为
B
B
（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
①有红色物质析出的是甲池中的
石墨
石墨
棒，乙池中的
铁
铁
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为
1.33×10-5mol/L
1.33×10-5mol/L
．（已知
1.77
=1.33）
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（s）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（s）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
请填写下列空白：
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（s）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3KJ/mol
131.3KJ/mol

（2）在上述四个热化学方程式中，
②
②
（填编号）反应的△H＞0；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）
C
C
；
A．I比Ⅱ多    B．I比Ⅱ少    C．I与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。

（1）已知下列热化学方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：

① 图中反应的ΔH＝             kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为         kJ/mol。

③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：

                                                                      。

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为        kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
                                                                     。

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