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实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
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试题答案
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实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
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| A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物 |
| B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1 |
| C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移 |
| D．氧化性：MnO2＞Cl2 |
实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
D．氧化性：MnO2＞Cl2
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
D．氧化性：MnO2＞Cl2
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实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是
- A.MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物
- B.在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1
- C.每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
- D.氧化性：MnO2＞Cl2
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
（2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
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（1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
（2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由．
（2）密度为1.19g?cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
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MnO2+4HCl
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（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由．
（2）密度为1.19g?cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？
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MnO2+4HCl（浓）
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取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O．现用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5.6L．计算：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量． 查看习题详情和答案>>
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（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量． 查看习题详情和答案>>