Question

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由．
（2）密度为1.19g?cm^-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量．

Answer 1

分析：（1）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，为氧化还原反应；
（2）产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，c（HCl）=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，结合反应方程式计算．

解答：解：（1）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，为氧化还原反应，氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，
答：属于氧化还原反应，氧化剂为MnO₂；还原剂为HCl．
（2）产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，c（HCl）=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
由MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，
被氧化的HCl的物质的量为0.5mol×2=1 mol，
浓盐酸的体积为

0.5mol×4

11.9mol/L

=0.168L=168mL，
答：参加反应的浓盐酸的体积为168mL，反应中被氧化的HCl的物质的量为1mol．

点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及利用反应方程式计算的考查，题目难度不大．