题目内容
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
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（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
分析：（1）根据c=
计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2），据此计算．
| 1000ρw |
| M |
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2），据此计算．
解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为
=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
| 1000×1.19×36.5% |
| 36.5 |
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）发生反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol．
点评：本题考查物质的量浓度、氧化还原反应的计算等，难度不大，注意氧化还原反应中守恒的计算．
练习册系列答案
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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．方法一：
甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时 反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
方法：A中试管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| 盐酸的用量 | 10.0mL | 10.0mL | 10.0mL |
| 氯气的体积 | 225mL | 192mL | 223mL |
（1）请写出A中试管内反应的离子方程式
（2）检验该装置的气密性的方法是
（3）B中加入的溶液为
（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第
方法二：
（5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度
乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：
（6）以上图表中操作a的名称是
（7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：
（8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为