题目内容

将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于（　　）

A．

1

2

(10-8+10-10)mol/L

B．

1

2

(2×10-8+10-10)mol/L

C．2.0×10^-10mol/L

D．10^-8mol/L

试题答案

C

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将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于（　　）

(10-8+10-10)mol/L

(2×10-8+10-10)mol/L

C．2.0×10^-10mol/L

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将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于（　　）

(10-8+10-10)mol/L

(2×10-8+10-10)mol/L

C．2.0×10^-10mol/L

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将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于（）
A．

C．2.0×10^-10mol/L
D．10^-8mol/L
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（1）在25℃时，将pH=11 的Ba（OH）₂溶液V_b L与 pH=2 的HCl溶液V_a L混合，若所得溶液为中性，则V_a：V_b=

．
（2）在25℃时，已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，在Mg²⁺的浓度为0.1mol?L^-1的溶液中，调节溶液的酸碱性使 pH=8 （调节过程中溶液体积变化忽略不计）．此时有无 Mg（OH）₂ 沉淀生成

，（填“有”或“无”）请通过计算加以说明．查看习题详情和答案>>

已知100℃K_W=10^-12若将此温度下pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积之比为

（写出计算过程）．

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已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
★还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂

与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（2）还原+6价铬还可选用以下的

试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为

（填序号）．
A．Na₂O₂ B．Ba（OH）₂ C．Ca（OH）₂ D．NaOH
此时调节溶液的pH在

（填序号）范围最佳．
A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂

发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式

2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

2H⁺+2e^-═H₂↑或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是

增强溶液导电性或盐析

增强溶液导电性或盐析

．
（6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为

O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-

O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

．A、Ba（OH）₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系：

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=                  。

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已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
★还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子 Fe²⁺ Fe³⁺ Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式．
（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）．
A．明矾　　　　　B．铁屑　　　　　　C．生石灰　　　 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；
A．Na₂O₂　　　　 B．Ba（OH）₂　　　　 C．Ca（OH）₂　　　D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳．
A．3～4　　　　　B．6～8　　　　　　C．10～11　　　 D．12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：．

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已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
★还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂

与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式______．
（2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）．
A．明矾  B．铁屑  C．生石灰  D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为______（填序号）．
A．Na₂O₂  B．Ba（OH）₂  C．Ca（OH）₂  D．NaOH
此时调节溶液的pH在______（填序号）范围最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂

发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式______．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是______．
（6）若外接电源为熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理示意图如图，则熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为______．

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