题目内容
（1）在25℃时，将pH=11 的Ba（OH）2溶液Vb L与 pH=2 的HCl溶液Va L混合，若所得溶液为中性，则Va：Vb=（2）在25℃时，已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在Mg2+的浓度为0.1mol?L-1的溶液中，调节溶液的酸碱性使 pH=8 （调节过程中溶液体积变化忽略不计）．此时有无 Mg（OH）2 沉淀生成
分析：（1）在25℃时，氢氧化钡和盐酸混合溶液呈中性，说明盐酸中氢离子的物质的量等于氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量；
（2）根据c（Mg 2+ ）．c（OH-）2与Ksp[Mg（OH）2]相对大小来判断，如果c（Mg 2+ ）．c（OH-）2＞Ksp[Mg（OH）2]，有沉淀生成，否则没有沉淀生成．
（2）根据c（Mg 2+ ）．c（OH-）2与Ksp[Mg（OH）2]相对大小来判断，如果c（Mg 2+ ）．c（OH-）2＞Ksp[Mg（OH）2]，有沉淀生成，否则没有沉淀生成．
解答：解：（1）在25℃时，pH=11 的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.001mol/L，pH=2的HCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，氢氧化钡和盐酸混合溶液呈中性，说明盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH-），所以得0.001mol/L×Vb L=0.01mol/L×Va L，Va：Vb=1：10，
故答案为：1：10；
（2）c（Mg 2+ ）．c（OH-）2=0.1×（10-6）2=10-13＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，溶液不是饱和溶液，所以没有沉淀生成，
故答案为：无；c（Mg2+）?c（OH-）2=0.1×（10-6）2=10-13＜Ksp[Mg（OH）2]．
故答案为：1：10；
（2）c（Mg 2+ ）．c（OH-）2=0.1×（10-6）2=10-13＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，溶液不是饱和溶液，所以没有沉淀生成，
故答案为：无；c（Mg2+）?c（OH-）2=0.1×（10-6）2=10-13＜Ksp[Mg（OH）2]．
点评：本题考查了pH的简单计算及溶度积常数的计算，根据混合溶液的酸碱性及物质的量之间的关系计算溶液体积之比，根据浓度积和溶度积相对大小判断是否有沉淀生成，难度中等．
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