为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：   Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

电解池：2Al+3O₂Al₂O3+3H₂

电解过程中，以下判断正确的是

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是（?? ）

电池电解池

AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正极：PbO2＋4H＋＋

2e－=Pb2＋＋2H2O阳极：2Al＋3H2O－

6e－=Al2O3＋6H＋

D

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

电解池 2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂，对该电解过程，以下判断正确的是

                                   电池                                                              电解池

A                        H⁺移向Pb电极                                                    H⁺移向Pb电极

B                        每消耗3molPb                                                    生成1molAl₂O₃

C                        正极：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O                   阳极：2Al+3H₂O—6e^—=Al₂O₃+6H⁺

D                        Pb电极反应质量不变                                        Pb电极反应质量不变

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)；

电解池：2Al+3O₂Al₂O₃+3H₂↑电解过程中，以下判断正确的是（    ）

                      电池                                     电解池

A          H⁺移向Pb电极                    H⁺移向Pb电极

B          每消耗3molPb                     生成2molAl₂O₃

C          正极：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O      阳极：2Al+3H₂O-6e^—=Al₂O₃+6H⁺

D             

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)= 2PbSO₄(s)+ 2H₂O(l)
电解池：2Al + 3H₂O Al₂O₃ + 3H₂↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

	原电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)
电解池 2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂，对该电解过程，以下判断正确的是