题目内容
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（?? ）
电池电解池
AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极
B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3
C正极：PbO2＋4H＋＋
2e－=Pb2＋＋2H2O阳极：2Al＋3H2O－
6e－=Al2O3＋6H＋
D
D
【解析】本题考查电化学知识，意在考查考生提取信息的能力、判断能力和知识的迁移能力。原电池中阳离子向正极移动，所以H＋移向PbO2极，电解池中，阳离子移向阴极，即H＋移向Pb极，A项错误；原电池中消耗3 mol Pb，转移6 mol e－，在电解池中转移6 mol e－生成1 mol Al2O3，B项错误；原电池中正极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO=PbSO4＋2H2O，C项错误；原电池中Pb失电子转化为PbSO4，所以Pb电极质量增加，而电解池中Pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，D项正确。
| （2013?天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下： 电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l） 电解池：2Al+3H2O
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2
电解过程中，以下判断正确的是
| 电池 | 电解池 | |
| A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
| B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ |
| D |
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Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）
