题目内容
如图表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
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试题答案
A
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如图表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）如图表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
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| A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 |
| B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
如图表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
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A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
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已知2SO2 （g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为
0.045
0.045
mol?L-1?min-1．计算500℃时该反应的平衡常数K=
8.1×103
8.1×103
mol?L-1）-1（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程
| (0.2x)2 |
| (0.2-0.2x)2(0.1-0.1x) |
| (0.2x)2 |
| (0.2-0.2x)2(0.1-0.1x) |
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800（mol?L-1）-1，则该温度
＞
＞
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．已知2SO2 （g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：
请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol?L-1?min-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol?L-1）-1
（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程______．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800（mol?L-1）-1，则该温度______500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
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2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：
请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol?L-1?min-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol?L-1）-1
（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程______．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800（mol?L-1）-1，则该温度______500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
已知2SO2 （g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，500C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：
请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol?L-1?min-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol?L-1）-1
（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程______．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800-1，则该温度______500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
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2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，500C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol?L-1?min-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol?L-1）-1
（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程______．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800-1，则该温度______500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
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已知2SO2 （g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，500C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：
请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol?L-1?min-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol?L-1）-1
（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程______．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800-1，则该温度______500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
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2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，500C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如下图所示：请回答下列问题：
（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol?L-1?min-1．
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol?L-1）-1
（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程______．（不必求出x）
（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800-1，则该温度______500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
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（2012?河西区二模）已知反应2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g），混合体系中SO3的百分含最和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列叙述不正确的是（ ）
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如图所示，表示反应2SO2（g）+O2
2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
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| 催化剂 |
| 加热 |
| A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
| B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 |
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______
______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=______．
②降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率
______（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是______；______．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）
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______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=______．
②降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率
______（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是______；______．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）