题目内容

如图所示，表示反应2SO2（g）+O2 
催化剂
加热
 2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）
A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
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A、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
D、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）写出反应①、⑥的化学方程式．
反应①：
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
；
反应⑥：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）；

（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
Fe2O3
Fe2O3
．
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
．
②将物质C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程来表示为
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
请回答：
（1）反应①是
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2O)
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2O)
．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
K2
K1
K2
K1
（用K1、K2表示）．③中的△H
＜
＜
0（填写“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
CE
CE
（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积          B．扩大反应容器的容积
C．升高温度                    D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度  F．恒压的条件下通入He气
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时
增大生成物浓度
增大生成物浓度
或
升高温度
升高温度
；t8时
增大压强
增大压强
 或
使用催化剂
使用催化剂
．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率时间的关系线．
（2012?太原一模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，J可用作杀菌消毒剂．请回答下列问题：
（1）B的电子式是
．
（2）J的水溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用离子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃烧，恢复至室温时放出的热量是b kJ，请写出相应的热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
．
（4）若在1L 0.2mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入等体积的0.7mol?L-1 D溶液，则此过程中将观察到：
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
．
（5）常温下，以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液，则在
阴
阴
（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到标准状况下2.24L气体，则此时溶液的pH是
13
13
（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后体积的变化）．
（6）实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A，有关反应的化学方程式是
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间 （s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）
（mol）		 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反应
是
是
（填“是”或“不是”）可逆反应，第5s 时，c（NO2）=
0.0065mol/L
0.0065mol/L
．
（2）如图所示，表示NO2变化的曲线是
c
c
；用O2表示从0s-2s 内该反应的平均速率v（O2）=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是
bcd
bcd
．
a．容器内压强保持不变         b．v （NO2）=2v（O2）
c．容器内密度保持不变         d.2v逆（NO）=v正（O2）

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