题目内容
| 已知下列热化学反应方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8 kJ/mol ②Fe2O3（s）+
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4 kJ/mol 则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（ ）
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试题答案
B①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8 kJ/mol
②Fe2O3（s）+
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③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4 kJ/mol
则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（ ）
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8 kJ/mol
②Fe2O3（s）+
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③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4 kJ/mol
则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（ ）
| A．-218 kJ/mol | B．-109 kJ/mol |
| C．+218 kJ/mol | D．+109 kJ/mol |
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8 kJ/mol
②Fe2O3（s）+
CO（g）═
Fe3O4（s）+
CO2（g）；△H=-15.73 kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4 kJ/mol
则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为（ ）
A．-218 kJ/mol
B．-109 kJ/mol
C．+218 kJ/mol
D．+109 kJ/mol
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已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
H=-24.8
kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)
H=-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO
(s)+CO2(g) H=+640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）
A．-218 kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1
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①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是
（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
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（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
mol·L-1
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（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
mol·L-1
（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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