题目内容
我国合成了多种元素的新同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（ ）
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试题答案
B
（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为 ； Z在周期表中的位置是
_______________；B元素的名称为______________。
（2）化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_______________________________________。
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为_____________________________________。
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是__________（填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是___________________。（写出其中的一个）
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（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为 ； Z在周期表中的位置是
_______________；B元素的名称为______________。
（2）化合物Y2X2的电子式为 ；它含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_______________________________________。
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为_____________________________________。
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是__________（填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是___________________。（写出其中的一个）
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（1）Z的原子结构示意图为______； Z在周期表中的位置是______；B元素的名称为______．
（2）化合物Y2X2的电子式为______；它含有的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为______．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是______（填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______．（写出其中的一个）
（1）Z的原子结构示意图为______； Z在周期表中的位置是______；B元素的名称为______．
（2）化合物Y2X2的电子式为______；它含有的化学键类型有______（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为______．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是______（填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______．（写出其中的一个）
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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为②Cr2 （SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）