题目内容
铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第
四
四
周期ⅥB
ⅥB
族．c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．②Cr2 （SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O
．③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在
8～10
8～10
范围内．④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是
ABCD
ABCD
．A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：
符合
符合
．②还能得出的其它结论是（写出2条即可）
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高
；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
．分析：（1）根据铬原子外围电子排布式以及外围电子与元素在周期表中的位置的关系来分析解答；
（2）①根据题目信息，结合氧化还原反应电子得失进行配平；
②根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-性质来书写；
③根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，最后求出PH；
④A．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂；
B．根据NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应；
C．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬；
D．根据金属铬的性质；
（3）①根据图可知无论制砖时含铬废渣掺入的比例如何，采用冻融后用蒸馏水浸溶检测浸出液中Cr元素浓度最大来判断；
②根据图可知，采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用．
（2）①根据题目信息，结合氧化还原反应电子得失进行配平；
②根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-性质来书写；
③根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，最后求出PH；
④A．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂；
B．根据NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应；
C．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬；
D．根据金属铬的性质；
（3）①根据图可知无论制砖时含铬废渣掺入的比例如何，采用冻融后用蒸馏水浸溶检测浸出液中Cr元素浓度最大来判断；
②根据图可知，采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用．
解答：解：（1）铬原子外围电子排布式3d44s2，所以铬位于周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：四；ⅥB；
（2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
③根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
④A．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故A正确；
B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀，故B正确；
C．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故C正确；
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属，故D正确；
故选：ABCD．
（3）采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用，
故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用．
（2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
③根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
④A．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故A正确；
B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀，故B正确；
C．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故C正确；
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属，故D正确；
故选：ABCD．
（3）采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用，
故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用．
点评：本题主要考查了铬及其化合物的性质，难度中等，抓住题目信息是解题的关键．
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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ；
（2）铬元素以Cr2O72－的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。
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Cr(OH)3
CrO2－ ① FeSO4还原Cr2O72－的离子方程式为 。
② Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为 。
③ 沉淀法分离废水中的Cr3＋离子，pH应控制在 范围内。
④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是 。
a．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
b．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
c．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
d．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L－1”。分析图表，可得出多个结论：
① 实验取用的砖样是否符合上述标准： 。
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）： ； 。
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______．