题目内容
已知中和热的数值是57.3kJ?mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（ ）
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试题答案
C| A、稀HCl和稀NaOH | B、1.0mol?L-1 HCl和1.0mol?L-1 NaOH | C、500mL 2.0 mol?L-1 HCl和500mL2.0mol?L-1 NaOH | D、500mL 2.0 mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2 |
| A．稀HCl和稀NaOH |
| B．1.0mol?L-1HCl和1.0mol?L-1NaOH |
| C．500mL2.0mol?L-1HCl和500mL2.0mol?L-1NaOH |
| D．500mL2.0mol?L-1H2SO4和500mL2.0mol?L-1Ba（OH）2 |
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0mol?L-1HCl和1.0mol?L-1NaOH
C．500mL2.0mol?L-1HCl和500mL2.0mol?L-1NaOH
D．500mL2.0mol?L-1H2SO4和500mL2.0mol?L-1Ba（OH）2
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（8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：
（2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ | B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L | D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
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（8分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：
（2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
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用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3KJ/mol，水的比热容为4.2J/(g·℃)，有关热量与比热容的计算公式：Q=m×c×△t（Q为热量，m为物质的质量，c为比热容，△t物质温度的变化值）
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：
（2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（3）V1=30mL时HCl和NaOH恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为
（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
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回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：
（2）将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ | B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L | D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ℃；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：
| 弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN |
| 物质的量浓度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
| pH | 3.4 | 2.3 | 5.6 |
（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
同时增大的是______．A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）
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| 弱酸 | CH3COOH | H2SO3 | HCN |
| 物质的量浓度mol/L | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
| pH | 3.4 | 2.3 | 5.6 |
（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH3COOH的电离程度与
| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）
H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．该反应25℃时的平衡常数K=______．
（需填具体数值，已知10-5.6=2.5×10-6）