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下列说法错误的是（ ）
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试题答案
C
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下列说法错误的是（ ）
A．在C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率
B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
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A．在C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
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下列说法错误的是（ ）
A．在C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率
B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
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A．在C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
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A．在C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率 |
| B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 |
| C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高 |
| D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
下列说法错误的是（ ）
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A．在C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率 |
| B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 |
| C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高 |
| D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．CO（g）的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．CO（g）的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
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| A．该反应的△H＞0 |
| B．通过加热可以使B点变到C点 |
| C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 |
| D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）＜υ（逆） |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．CO（g）的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该反应的△H＞0
B．通过加热可以使B点变到C点
C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2
D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）＜υ（逆）
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A．该反应的△H＞0
B．通过加热可以使B点变到C点
C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2
D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）＜υ（逆）
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煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，再将得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：
a. C(s)+O2(g)==CO2 (g) △H =E1 ①
b. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H =E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)==CO2 (g) △H =E4 ④
请回答：
(1)根据两种途径，下列说法错误的是 ( )
A．途径b制水煤气时增加能耗，故途径b的做法不可取
B．与途径a相比，途径b可以减少对环境的污染
C．与途径a相比，途径b可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
(2)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?____（填序号）。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 ( )
A．a比b多
B．a比b少
C．a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________。
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a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，再将得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式分别为：
a. C(s)+O2(g)==CO2 (g) △H =E1 ①
b. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H =E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)==CO2 (g) △H =E4 ④
请回答：
(1)根据两种途径，下列说法错误的是 ( )
A．途径b制水煤气时增加能耗，故途径b的做法不可取
B．与途径a相比，途径b可以减少对环境的污染
C．与途径a相比，途径b可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
(2)上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?____（填序号）。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 ( )
A．a比b多
B．a比b少
C．a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________。
（2010?江苏二模）以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化．其反应式如下：
CH4（g）+
| 1 |
| 2 |
则该反应的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H2=247.3kJ?mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H3=
250.3
250.3
kJ?mol-1（2）甲烷水蒸汽催化重整．如右上图所示热氦气从下部流入提供能量．由甲烷和水蒸汽混合气从催化管的上部流入，从下端出来后再向上进入中心管．根据下表数据计算甲烷的转化率为
55%
55%
．| 气体 | 进口温度/℃ | 进口压强/MPa | 进口流量/g?s-1 | 出口流量/g?s-1 |
| 甲烷 | 464 | 4.26 | 12 | 5.4 |
温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率
温度过高催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率
．（4）甲烷的部分氧化与重整耦合．以天然气为燃料的发电尾气（主要含CO2、H2O、O2 和N2）与甲烷可直接用于制合成气．下列说法错误的是
C
C
（填序号）．A．直接利用烟气中的CO2，可以大规模地减少 CO2的排放量
B．发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量
C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率
D．因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本．