Question

在恒容密闭容器中存在下列平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．CO（g）的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．该反应的△H＞0

B．通过加热可以使B点变到C点

C．若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁=K₂

D．在T₂时若反应进行到状态D，则一定有υ（正）＜υ（逆）

Answer 1

分析：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
B、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，B、C点都处于平衡物质的量浓度c（CO）与温度T变化曲线上，C点的浓度高于B点；
C、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响；
D、T₂时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行．

解答：解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；
B、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，B、C点都处于平衡物质的量浓度c（CO）与温度T变化曲线上，C点的浓度高于B点，故可以通过加热可以使B点变到C点，故B正确；
C、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K₁＜K₂，故C错误，
D、T₂时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故D正确；
故选C．

点评：以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态，注意B选项若有一点不在曲线上，不能单独通过改变温度实现平衡状态的转化．