用0.1mol．L-1NaOH溶液滴定0.1mol．L-1盐酸.如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL]．继续加水至50mL.所得溶液的pH是( )A．4B．7.——青夏教育精英家教网——

题目内容

用0.1mol．L^-1NaOH溶液滴定0.1mol．L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

试题答案

C

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用0.1mol．L^-1NaOH溶液滴定0.1mol．L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

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用0.1mol．L^-1NaOH溶液滴定0.1mol．L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）
A．4
B．7.2
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用0.1mol．L^-1NaOH溶液滴定0.1mol．L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3
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用0.1mol．L^-1NaOH溶液滴定0.1mol．L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3
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（2009?浙江模拟）用0.1mol．L^-1NaOH溶液滴定0.1mol．L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）

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用0.1mol.L^-1NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是

　A 4　　　　　B 7.2 　　　　C 10　　　D 11.3

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用0.1mol×L^-1NaOH溶液滴定0.1mol×L^-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　）

A．4　　　　　　　　　　　　 B．7.2　　　　　　　　　　　　 C．10　　　　　　　　　　　　 D．11.3

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用0.1mol×L^-1NaOH溶液滴定100mL0.1mol×L^-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（　）

A．6.9～7.1　　　　　　　　 B．3.3～10.7　　　　　　 C．4.3～9.7　　　　　　　　 D．6～8

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用0.01mol·L^-1H₂SO₄滴定1mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H₂SO₄；（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴H₂SO₄的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H⁺离子的物质的量浓度之比为（）

A．10 B．50 C．5×10³ D．10⁴

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右图是用0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（　　）

A．当pH=7时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．在a点时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在b点时：c（OH^-）=c（H^-）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

D．在c点时：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.05mol?L^-1

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