Question

用0.01mol·L^-1H₂SO₄滴定1mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H₂SO₄；（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴H₂SO₄的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H⁺离子的物质的量浓度之比为（   ）

A．10               B．50               C．5×10³           D．10⁴

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：多加了1滴H₂SO₄，则溶液显酸性，因此溶液中氢离子的浓度是；少加了1滴H₂SO₄，则溶液显碱性，此时溶液中OH^－的浓度是10^－5mol/L，所以溶液中氢离子的浓度就是10^－9mol/L，则（1）与（2）溶液中H⁺离子的物质的量浓度之比为10⁴，答案选D。

考点：考查pH的有关计算以及离子积常数的有关应用

点评：本题是高考中的常见题型之一，主要是训练学生的规范答题能力。通过该题可用培养学生的实验准确性和规范性，提高学生的综合素质。